摘要：8．用3g铁屑与适量1mol/L稀硫酸反应制取H2气体.若要增大反应速率.可采取的措施是: ① 再加入适量1mol/L硫酸 ② 改用3mol/L硫酸 ③ 改用3g铁粉 ④ 适当升高温度 ⑤ 加几滴CuSO4溶液 ⑥ 用98%浓硫酸代替1mol/L稀硫酸 A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥
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用3 g铁屑与适量1 mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：
①再加入适量1 mol/L硫酸
②改用3 mol/L硫酸
③改用3 g铁粉
④适当升高温度
⑤加几滴CuSO4溶液
⑥用浓硫酸代替1 mol/L稀硫酸
- A.①②④⑤
- B.②③④⑤
- C.①③④⑤
- D.②③④⑤⑥
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用3 g铁屑与适量1 mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入适量1 mol/L硫酸 ②改用3 mol/L硫酸 ③改用3 g铁粉 ④适当升高温度 ⑤加几滴CuSO4溶液 ⑥用浓硫酸代替1 mol/L稀硫酸 | |
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②③④⑤⑥ |
Fe（NO3）3?9H2O易溶于水，微溶于硝酸，用作催化剂和媒染剂．工业上用细铁屑与硝酸反应制备，主要流程如图1所示：
（1）铁屑与硝酸反应时温度控制在40～50℃，不宜过高的原因是
（2）制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到
（3）上述流程图中“加热”操作的主要目的是
（4）制得的Fe（NO3）3?9H2O用20%HNO3洗涤的目的是
（5）某兴趣小组在实验室用图2装置制取Fe（NO3）3（固定所用仪器和加热装置未画出）．
①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用
②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是
③请在图中虚线框中画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．
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（1）铁屑与硝酸反应时温度控制在40～50℃，不宜过高的原因是
硝酸易挥发、易分解，温度高会加快硝酸的挥发和分解
硝酸易挥发、易分解，温度高会加快硝酸的挥发和分解
．（2）制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到
反应器中产生气泡的速率明显变慢
反应器中产生气泡的速率明显变慢
的现象时应停止加入铁屑．（3）上述流程图中“加热”操作的主要目的是
逐出溶液中溶解的氮氧化物气体
逐出溶液中溶解的氮氧化物气体
．（4）制得的Fe（NO3）3?9H2O用20%HNO3洗涤的目的是
洗涤除去晶体表面附着的杂质，用20%HNO3洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗
洗涤除去晶体表面附着的杂质，用20%HNO3洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗
．（5）某兴趣小组在实验室用图2装置制取Fe（NO3）3（固定所用仪器和加热装置未画出）．
①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用
水浴
水浴
加热．②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是
导气兼冷凝回流
导气兼冷凝回流
．③请在图中虚线框中画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．
硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4?X H2O，并测定该晶体中结晶水含量．请回答下列问题：
（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe2O3?a H2O ）对制取硫酸亚铁有无影响
（2）FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示：
由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO4 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣．该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止
（A）冷却 （B）蒸发
（C）结晶 （D）洗涤 （E）过滤
（3）以下是测定FeSO4?xH2O中结晶水含量的实验流程．（称量仪器为电子天平）
①其加热装置正确的是
②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过
③操作III必须要在
（4）以下结晶水含量测定操作正确的是
A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO4?xH2O
B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后
C、加热时，不断用玻璃棒搅拌
D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
（5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现
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（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe2O3?a H2O ）对制取硫酸亚铁有无影响
无
无
（填“有”或“无”．其原因是生成的少量Fe3+与铁屑反应转化为Fe2+；
生成的少量Fe3+与铁屑反应转化为Fe2+；
，该步实验的关键是保证铁屑
铁屑
过量（填“硫酸”或“铁屑”）；（2）FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度/g/100g水 | 18.5 | 20.8 | 26.3 | 32.8 | 40.1 | 48.4 | 52.4 | 50.9 | 43.7 |
硫酸亚铁晶体析出
硫酸亚铁晶体析出
．你认为实验时的水浴温度最好控制在60
60
℃左右．从滤液中获得FeSO4?xH2O，下列操作中不需要的是B
B
；（A）冷却 （B）蒸发
（C）结晶 （D）洗涤 （E）过滤
（3）以下是测定FeSO4?xH2O中结晶水含量的实验流程．（称量仪器为电子天平）
①其加热装置正确的是
C
C
②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过
0.001
0.001
g；③操作III必须要在
干燥器
干燥器
中（填仪器名称）进行．（4）以下结晶水含量测定操作正确的是
C
C
；A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO4?xH2O
B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后
C、加热时，不断用玻璃棒搅拌
D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
（5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现
偏大
偏大
；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气偏小
偏小
．铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：
①Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_________________________；
②耐腐反应器中可以观察到如下的现象：铁屑__________，溶液颜色变为__________，有______色气体产生；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到_______________的现象时应停止加入铁屑；
③制得的Fe(NO3)3·9H2O用20% HNO3洗涤，其原因是_________________________。
④若在实验中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，除带铁圈的铁架台、坩埚钳外，还需要的主要仪器有___________。
（2）某兴趣小组在实验室用细铁屑和稀硝酸制备Fe(NO3)3，装置如右图所示（固定所用仪器和加热装置未画出）。
①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用_
_________加热；
②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是_________________；
③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置。（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮的氧化物气体）