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(1)发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)，ΔH1＝＋67.7 kj/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)，ΔH2＝－534 kj/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，ΔH3＝－484 kj/mol
试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式________．
(2)1 g丙烷和1 g丁烷完全燃烧，放出的热量都是50 kJ，设若某石油液化气由丙烷和丁烷组成．其质量分数分别为80％和20％．
(1)它们燃烧的热化学方程式分别为：________，
(2)有一质量为0.80 kg，容积为4.0 L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗石油液化气kg．[假设热量利用率为60％，水的比热为＋4.2 kJ/(kg·℃)，铝的比热为0.88 kJ/(kg·℃)]
家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112 m3（标准状况下）丙烷气体完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出11 089 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-11 089 kJ·mol-1
B.C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+2 217.8 kJ·mol-1
C.C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+11 089 kJ·mol-1
D.C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-2 217.8 kJ·mol-1
查看习题详情和答案>>家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112 m3（标准状况下）丙烷气体完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出11 089 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
- A.C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-11 089 kJ·mol-1
- B.C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+2 217.8 kJ·mol-1
- C.C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+11 089 kJ·mol-1
- D.C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-2 217.8 kJ·mol-1
（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。
已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) + 
O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，
C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1。则C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H为 。
（3）已知下列两个热化学方程式：
H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH=-285 kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ/mol
已知：H2O(l)==H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： 。
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