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（1）第一种方法：取第一份试样，从图1中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、MnO2固体、6mol?L-1盐酸和蒸馏水）．
①若实验要求装置尽可能简单，应选用图1中的装置是（只要求写出图中装置的标号）
②所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管略）．
③若实验过程中共产生氧气140mL（已折算成标准状况），则试样中过氧化钠的纯度为
（2）第二种方法：取第二份试样，配成250.00mL溶液，用0.255 0mol?L-1的标准盐酸滴定．
①取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如图2所示（手持部分省略）：正确的操作是图
②滴定操作平行实验的数据记录如下表：
| 第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
| 消耗标准盐酸的体积（mL） | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
（3）若上述两个实验中不存在重大的操作失误，测得的实验数据也是真实可靠的，但以上两种方法测得的Na2O2纯度数据误差较大．
①你认为上述两种方法中，哪种方法更为可靠
②产生较大实验误差的原因最可能是
③在题中所给出的仪器和药品范围内，如何用简单的方法加以改进，使实验误差大为减少，写出改进的方法
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂志)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0％～103.0％)的主要流程如下：
(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是________．
(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：
①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；
②防止Ca2+在蒸发时水解；
③________．
(3)测定样品中Cl－含量的方法是：a．称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000 mol·L－1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL．
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有________．
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________．
③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有________；________．
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙
(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0％～103.0％)的主要流程如下：
(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________．
(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③________．
(3)测定样品中Cl－含量的方法是：a．称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000 mol·L－1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL．
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________．
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________．
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_________；________．
①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体
②加料完毕后，继续保温30分钟
③静置、过滤得NaHCO3晶体
④用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧，制得Na2CO3固体．
四种盐在不回温度下的溶解度（g/l00g水）表
 |
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | -① | |||
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
请回答：
（1）反应温度控制在30-35℃，是因为
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是
（3）洗涤NaHCO3晶体的操作是
（4）过滤所得的母液中含有的溶质
（5）写出本实验中制备纯碱的有关化学方程式
（6）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：
| c(v2-v1)106 |
| 1000w |
| c(v2-v1)106 |
| 1000w |
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1．5，搅拌30min，过滤。
②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。
⑤______________________________。
⑥______________________________。
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：
______________________________。
（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：______________________________。
（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，
Fe(OH)3的Ksp=2．64×10-39）。下列说法正确的是______________（选填序号）。
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1．2～1．8
（4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_________________________。
（5）补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。
⑤_________________________
⑥_________________________