20．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-.某温度下.向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体.保持温度不变.测得溶液pH为2.对于该溶液下列叙述中不正确的是——青夏教育精英家教网——

摘要：20．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-.某温度下.向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体.保持温度不变.测得溶液pH为2.对于该溶液下列叙述中不正确的是: A．该温度高于25℃ B．水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-) D．该温度下加入等pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性第Ⅱ卷

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（）

A、该温度高于25℃

B、水电离出来的c（H⁺）=1×10^-10mol/L

C、c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（）

A、该温度高于25℃

B、水电离出来的c（H⁺）=1×10^-10mol/L

C、c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄= Na⁺ + H⁺ + SO₄²^— 。某温度下，向pH=6的蒸馏水

中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的c(H⁺)是1.0×10^—10mol/L

C. NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（）

A．该温度高于25℃

B．水电离出来的c（H⁺）=1×10^-10mol/L

C．c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（）

A．该温度高于25℃

B．水电离出来的c（H⁺）=1×10^-10mol/L

C．c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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