在一定条件下，将H₂和N₂置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃的物质的量变化如图：

（1）计算反应开始10分钟内，NH₃的平均反应速率             。

（2）反应处于平衡状态的时间是：                         

（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是                               。

（4）第25分钟，平衡改变的条件是                          ，此时正反应速率        （填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH₃的体积分数比原平衡      （填大、小或不变）。

（5）判断该反应达到平衡状态的标志是                         （填字母）；

a．N₂和NH₃浓度相等     b．NH₃百分含量保持不变    

c．容器中气体的压强不变    d．NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等    

e．容器中混合气体的密度保持不变

在一容积为2L的密闭容器中，充入4mol氮气和12mol氢气，使其在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，2min末测得NH₃为0.8mol，则：
（1）以N₂的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为               ；  
（2）H₂在2min末的体积分数为                 （保留两位有效数字）；
（3）2min末N₂的转化率为                  ；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N₂中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H₂中的H—H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H键会放出391kJ的能量。试通过以上数据计算当反应掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃时会           （填“放出”或“吸收”）            热量；
（5）若将1mol N₂和3molH₂置于绝热密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是                                                      。