摘要：氢硫酸溶液里存在着下列平衡:H2S)H++HS-.HS-)H++S2- ⑴当向其中加入硫酸铜溶液时.电离平衡向 移动.)H+浓度 ,⑵当向其中加入氢氧化钠固体时.电离平衡向 移动. H+浓度 ,⑶若将溶液加热(不考虑水和H2S的挥发).H2S浓度 .
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25℃时，氢硫酸氢钾溶液里存在着下列平衡：
(a)HS－＋H2O
OH－＋H2S
(b)HS－H+＋S2－
(1)________是电离平衡；________是水解平衡．
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H+)变(填大或小)________；
(3)当向其加入氢氧化钠固体时，c(S2－)变(填“大”或“小”)________．
(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H+)将变(“大”或“小”)________．
硫化物据其溶解性可以分三类：①易溶于水的有
K2S、(NH4)2S等；②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)．氢硫酸溶液中存在下列平衡： H2S
H+＋HS－，HS－H+＋S2－．
(1)将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是________．
(2)难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，在常温下，溶液中各离子浓度其系数次方的乘积在一定温度下是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)．溶液中各离子浓度(其系数次方)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解．已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2－)之间存在如下关系：[c(H+)]2·c(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)为1 mol/L，应调节溶液的pH为________．