摘要：(2)m为4.4g (3)设矿石中CaCO3的质量为x.以第一次实验结果计算. CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 1.76g = x=4g 故矿石中碳酸钙的质量分数=×100%=80% 例4． 某样品为铜和氧化铜的混合物.为测定该样品中氧化铜的含量.取用20g此样品.分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表: 第次 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 试求: (1)20g样品中铜的质量 (2)样品中氧化铜的质量分数 (3)用氢气充分还原5g此样品.可得到固体的质量. [解析].(1)第三.四次剩余固体均为8g.说明该剩余固体不能与盐酸反应.它一定是铜.因此20g样品中铜的质量为8g. (2)CuO的质量分数:×100%=60% (3)设用氢气还原5g样品生成铜的质量为x. H2+CuO H2O+Cu 80 64 5g×60% x =3g = x=2.4g 可得固体质量:2.4g+=4.4g 答:20g样品中铜的质量为8g.氧化铜的质量分数为60%.用氢气充分还原5g此样品只可得铜4.4g. 习题精练1．已知60℃时硝酸钾的溶解度为110克.现有500克60℃的硝酸钾溶液.若蒸发掉10克水.湿度恢复到60℃不可能有的情况是( ) A．析出硝酸钾晶体的质量等于11克 B．析出硝酸钾晶体的质量小于11克 C．析出硝酸钾晶体的质量大于11克 D．没有硝酸钾晶体析出

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