摘要：(三)在一道计算题中若同时包含了两种或两种以上的基本计算类型.就属于综合计算.主要类型如下: 1．化学式计算与化学方程式计算的综合 2．溶解度与饱和溶液溶质的质量分数的换算 3．化学方程式计算与溶液计算的综合 其中最常邮的是第3种类型.这类计算的类型有: (1)先根据化学方程式进行计算.将求得的有关纯物质质量作为溶质.再时行关于溶质的质量分数或溶解度的计算.若反应物彼此恰好完全反应.求反应后所得溶液溶质的质量分数时.找准溶液的质量是解题的关键.有两种方法. 质量守恒: 溶液质量=反应物质质量总和-脱离溶液的质量(气体.沉淀.析出晶体.不容杂质等) 溶液组成法: 溶液质量=溶质质量+溶剂质量(原反应物溶液中的水+化学反应中生成的水) 一般用第一种方法计算较为简便. (3)先根据溶质的质量分数和溶液质量算出溶质质量.再代入化学方程式进行有关计算. 综合计算涉及的概念较多.头绪繁杂.在审题时要善于化繁为简.把复杂问题分解成几个简单问题求解.同时在解题过程中要做到思路清晰.步骤完整.计算准确.格式规范.还要注意单位和精确度要求. 例1．(2002 北京市四城区中考题) 实验定有一瓶存放时间较长的氢氧化钠.其中的一部分已转化成碳酸钠.现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液.取50.6g该药品.溶于200mL水中.然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液.当用去100g氢氧化钡溶液时.碳酸钠恰好反应完全.求: (1)50.6该药品中碳酸钠的质量. (2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量. (3)向所提溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%的氢氧化钠溶液. [解析]这是一道涉及到溶液和化学方程式的综合计算题. 设50.6g该药品中碳酸钠的质量为x.生成碳酸钡和氢氧钠的质量分别为y和z. 2的质量=100g×17.1%=17.1g Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH 106 171 197 80 x 17.1g y z = x=10.6g = y=19.7g = z=8g (2)NaOH溶液中溶质的质量为: 50.6g-10.6g+8g=48g NaOH溶液的质量为: 50.6g+200mL×1g/mL+100g-19.7g=300.9g (3)需加入水的体积为: ÷1g/mL=149.1mL 答:略 例2．(2002年 福建省泉州市中考题) 工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反应制取硫酸铜: 2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O 现将25.6吨废铜屑和368吨热的稀硫酸混合.通入足量的氧气.恰好完全反应.试计算: (1)参加反应的氧气有多少吨? (2)可制得我水硫酸铜多少吨? (3)反应后溶液中CuSO4的质量分数是多少? [解析] 尽管这个化学反应是新遇到的.但是所涉及的计算步骤和方法应该是熟悉的. 设参加反应的O2的质量为x.生成的CuSO4质量为y. 2Cu + O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O 2×64 32 2×160 25.6T x y = x=6.4T = y=64T CuSO4的质量分数=×100%=16% 答:参加反应的O2有6.4T,可制得无水硫酸铜的64T,CuSO4溶液中溶南的质量分数为16%. 例3． 石灰石是我省的主要矿产之一.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数.取来了一些矿石样品.并取稀盐酸200g.平均生成4份.进行实验.结果如下: 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m (1)哪几次反应中矿石有剩余? . (2)上表中m的数值是 . (3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数. [解析] 要善于分的所给的实验数据.并能透过现象看本质.将稀盐酸分成4分.每份为50g. 第一次加入5g样品生成1.76gCO2.而第二次加入10g样品.生成CO2的质量为1.76g×2=3.52g.第三次加入15g样品.生成CO2的质量为4.4g≠1.76g×3.说明从第三次开始.样品均过量.即产生CO2的量决定于盐酸的量.由此可见:

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