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回答下列问题：
（1）写出A中反应的化学方程式_________________，实验时，A、C两装置均需加热，应先加热_________________装置，原因是__________________________________。
（2）D装置中应填充的物质是_________，该物质的主要作用是________________________。
（3）E装置的作用是_________________，F、G装置中的物质分别是_________________。
（4）若保留上图中黑色粗线框中的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取（在下面的方框中划出装置图并注明所用药品的名称）。
主要试剂及产品的物理常数：
| 名称 | 性状 | 熔点/°C | 沸点/°C | 在水中的溶解度（g/100mL） |
| 苯胺 | 无色油状液体 | -6.1 | 184.4 | 3.6/18℃ |
| 对氨基苯磺酸 | 无色结晶 | 熔点365°C；内盐280～290°C | 0.8/10℃；1.08/20℃；6.67/100℃ | |
①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈 烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．如图所示，在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计（水银球浸入反应液中），另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧．
②将三颈烧瓶置于
③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出．用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
④为提高产品的纯度，将粗产品先
请回答下列问题：
（1）装置中冷凝管的作用是
（2）步骤②中采用
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先
（5）步骤④中将粗产品先
(Ⅰ)德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g);已知298 K时,ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.试回答下列问题:
(1)请根据正反应的焓变和熵变计算分析298 K下合成氨反应能自发进行(列出算式即可)___________________.其浓度熵(Qc) __________________化学平衡常数(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）时，反应向右进行.
(2)在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________________ (填序号).
A.采用较低压强
B.采用800 K左右的高温
C.用铁触媒作催化剂
D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
(3)如下图所示是实验室模拟工业法合成氨的简易装置,简述检验有氨气生成的方法
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________.
(Ⅱ)硝酸是一种重要的化工原料,工业上通常采用氨氧化法制取.某校化学兴趣小组的同学设计了如下图所示装置利用中学实验室常见试剂制取NH3,并以空气,NH3为原料模拟工业制HNO3(三氧化二铬为催化剂,加热及夹持装置未画出):
回答下列问题:
(1)实验时,A,C两装置均需加热,应先加热______________装置,原因是___________________;
(2)D装置中应填充的物质是______________,该物质的主要作用是______________;
(3)E装置的作用是______________,F,G装置中的物质分别是______________、______________;
(4)若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B,将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞,请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在如下图所示的方框中画出装置图并注明所用药品的名称).
