摘要：下列的属于强酸弱碱盐的是 ( ) A.Na2CO3 B.NH4 NO3 C.Na2SO4 D.KNO3
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_271796[举报]
请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
（2）随着温度的升高，纯水的pH增大
（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
（6）25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
（7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
（8）pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
（9）Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：CaSO4（s）?SO42-+Ca2++CO32-?CaCO3（s）
查看习题详情和答案>>
（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
对
对
；（2）随着温度的升高，纯水的pH增大
错
错
；（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
错
错
；（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
对
对
；（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
错
错
；（6）25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
错
错
；（7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
对
对
；（8）pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
对
对
；（9）Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
错
错
；（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：CaSO4（s）?SO42-+Ca2++CO32-?CaCO3（s）
对
对
．（2012?宜春模拟）下列说法中正确的有（ ）
①由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高
②锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
③蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化
⑤常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应
⑥某盐的水溶液呈酸性，该盐不一定是强酸弱碱盐
⑦用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
⑧能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物．
①由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高
②锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
③蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化
⑤常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应
⑥某盐的水溶液呈酸性，该盐不一定是强酸弱碱盐
⑦用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
⑧能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物．
查看习题详情和答案>>
（10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。
（2）随着温度的升高，纯水的pH增大。
（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。
（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。
（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。
（6）25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。
（7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓
（8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
（9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1
（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：
CaSO4(s) 
SO42— + Ca2+
CO32— CaCO3(s)