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（13分）在所给反应条件下，有下列转化关系
（1）推断下列各步反应所得有机物的结构简式：（每空1分，共5分）
X ；Y ；Z ；M ； N ；
（2）写出下列反应的方程式（每个方程式2分，共8分）
① X → Y
② Y → Z
③ Z → M
④ M → N
(共8分)
在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)求 2 s末用氧气表示的平均反应速率v(O2)=
(3)求达平衡时NO的转化率为
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v(NO)逆＝2v(O2)正 d．容器内的密度保持不变
(5)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离出NO2气体 b．增大O2的浓度 查看习题详情和答案>>
（13分）在所给反应条件下，有下列转化关系
（1）推断下列各步反应所得有机物的结构简式：（每空1分，共5分）
X ；Y ；Z ；M ； N ；
（2）写出下列反应的方程式（每个方程式2分，共8分）
① X → Y
② Y → Z
③ Z → M
④ M → N
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（共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| | IA | | | | | | | 0 |
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | | ⑥ | | ⑦ | | ⑧ | |
（1）、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）。
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。
（2）、①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。
（3）、由表中两种元素的原子按
组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） 。a．MnO2 b．Na2SO4 c．Na2SO3 d．CaCO3
（4）、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ；
常温下，为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH
。
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(共16分)
(1)现有反应：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
②减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
③若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将________。
⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________________________________
(2)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
在第5 min末将容器的体积缩小一半后，若在第8 min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在图中画出第5 min末到平衡时NH3浓度的变化曲线。