可逆反应2Cl₂（g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
（1）降低温度，Cl₂的转化率；v正；
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量．
（3）保持容器压强不变，加入He，则O₂的体积分数；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度，相对分子质量．

(1) 下列过程中体系的混乱度（△S）增大还是减小？
① S(s)→S(g)   _______                                        
② H₂(g)+ 1/2O₂(g)→ H₂O(l)  _________                                 
③ NaOH(s)→Na⁺(aq)+ OH^-(aq)   ____________                            
(2)可逆反应2Cl₂(g)+2H₂O(g)4HCl(g)+O₂(g) △H>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①降低温度，Cl₂的转化率__________； 
②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________。
③保持容器压强不变，加入He，则O₂的体积分数__________；

（1）1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。
A．Na⁺(g)＋Cl^-(g)→NaCl(s)；△Q
B．Na(s)＋1/2Cl₂(g)→NaCl(s)；△Q1
C．Na(s)→Na(g)；△Q2
D．Na(g)－e^-→Na⁺(g)；△Q3
E．1/2Cl₂(g)→Cl(g)；△Q4
F．Cl(g)＋e^-→Cl^-(g)；△Q5
②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式__________________________
（2）可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L^-1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为_________。