(共8分)(1)在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13，则在该温度下

 ①0.01mol/LNaOH溶液的pH=        。

 ②100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=         

（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H₂SO₄（aq）、 ③ CH₃COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是                    。

②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。

(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值,体积已换算成标准状态））：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                                            。

（2）B为0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：                               ；实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：                            。

（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入      ，目的是                                     ；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                          。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_(S)Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp= 1.8×10^－10  ；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中③100mL 0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                   （填写序号）；②中氯离子的浓度为                  mol·L^－1。

(13分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

(1)A为0.1 mol•L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                           。

(2)B为0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为(共3个，分别用离子方程式表示)：                ；实验测得NaHCO₃溶液的pH>7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：                   。

(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入                ，目的是              ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                      。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，    在25℃时，AgCl的K_sp=1．8×10^-10

25^oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l00mL 0.2 mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol•L^-1氯化铝溶液；④100mL 0.1 mol•L^-1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是                  (填写序号)；②中C1^-的浓度为    _ mol•L^-1。