摘要：30．有一硫酸与硝酸的混合稀溶液.取出10.00 mL加入足量BaCl2溶液.过滤.洗涤.烘干后得到9.32g的沉淀,滤液与4.00 mol·L-1 NaOH溶液反应.用去22.50 mL碱液时恰好完全中和.请计算: (1)求原混合溶液中硫酸.硝酸的物质的量浓度. (2)另取10.00 mL此混合溶液.加入3.20 g铜粉共热.求在标准状况下可收集到的气体的体积.
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硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
（1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式
+HNO3（浓）
-NO2+H2O+HNO3（浓）
-NO2+H2O．
（2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．则硝酸在该反应中的作用是
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（1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式
4NH3+5O2 
4NO+6H2O
4NO+6H2O4NH3+5O2 4NO+6H2O
．浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式4NO+6H2O+HNO3（浓）| H2SO4(浓) |
| 50-60℃ |
-NO2+H2O+HNO3（浓）| H2SO4(浓) |
| 50-60℃ |
-NO2+H2O（2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．则硝酸在该反应中的作用是
氧化性、酸性
氧化性、酸性
．如果得到的NO和NO2物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为8.96 L
8.96 L
．有一固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种．取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B．
①取少量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ）
①取少量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ）
| A、③中使KMnO4褪色的是NO2- | B、无法判断固体中FeCl2是否存在 | C、B的pH＞7 | D、固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成 |
有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c（H2SO4）=4mol?L-1，c（HNO3）=2mol?L-1。取10mL该混合溶液与0.96g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为______mL。
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