摘要：21．写出以下化学方程式或离子方程式 (1)由电石制取电石气的化学方程式 ▲ . (2)金属锰熔点很高.一般用铝热反应制取.写出二氧化锰与铝在引发剂作用下的反应方程式 ▲ . (3)向FeBr2溶液中通入足量的氯气.充分反应.写出反应的离子方程式 ▲ .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_268876[举报]
用化学方程式解释以下事实．
（1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：
（2）氢氟酸可以用来刻蚀玻璃：
（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：该氧化物与盐酸反应的离子方程式：
查看习题详情和答案>>
（1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．（2）氢氟酸可以用来刻蚀玻璃：
SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
．（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：该氧化物与盐酸反应的离子方程式：
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
．该氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]
Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]
．完成以下离子方程式或化学方程式：
（1）实验室制备氯气的离子方程式
（2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式
（3）实验室制备氨气的化学方程式
（4）在实验室制备Fe(OH)2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式
完成以下离子方程式或化学方程式：
（1）实验室制备氯气的离子方程式
（2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式
（3）实验室制备氨气的化学方程式
（4）在实验室制备Fe(OH)2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式
查看习题详情和答案>>
完成以下离子方程式或化学方程式：
（1）实验室制备氯气的离子方程式
（2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式
（3）实验室制备氨气的化学方程式
（4）在实验室制备Fe(OH)2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式
（1）实验室制备氯气的离子方程式
（2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式
（3）实验室制备氨气的化学方程式
（4）在实验室制备Fe(OH)2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式
以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用
A．生石灰 B．二氧化硅 C．五氧化磷 D．烧碱
（3）B装置的作用
（4）通入C装置的两导管左边长、右边短，原因是
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，再无其它产物，请写出反应的化学方程式
（6）从装置C的G逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理？
查看习题详情和答案>>
（1）装置F中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O
| ||
MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O
| ||
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用
AD
AD
（选填以下选项的代号）．A．生石灰 B．二氧化硅 C．五氧化磷 D．烧碱
（3）B装置的作用
干燥氨气
干燥氨气
；E装置的作用除去氯气中的氯化氢
除去氯气中的氯化氢
（4）通入C装置的两导管左边长、右边短，原因是
因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应
因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，再无其它产物，请写出反应的化学方程式
8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
（6）从装置C的G逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理？
将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管或气球收集等
将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管或气球收集等
．