摘要：19．向VmlFeBr2溶液中缓缓通入a molCl2,结果溶液中有50%溴离子被氧化为溴单质.则原溴化亚铁的物质的量浓度为 .
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氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点- 54.1℃，沸点 69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭的催化下反应制取：
SO2(g)+ Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1
(1)为了提高上述反应中Cl2的转化率，下列措施合理的是___（填编号）。
A．缩小容器体积
B．使用催化剂
C．增加SO2的浓度
D．升高温度
(2)已知20℃时，AgCl的溶解度为0.000 15 g，Ag2SO4的溶解度为0.796 g。则向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液时，最先产生的沉淀是___。
(3)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16. 20 g SO2Cl2，达到平衡时，容器中含7.616 g SO2，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为___。
(4)将(3)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）。____________________
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SO2(g)+ Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1(1)为了提高上述反应中Cl2的转化率，下列措施合理的是___（填编号）。
A．缩小容器体积
B．使用催化剂
C．增加SO2的浓度
D．升高温度
(2)已知20℃时，AgCl的溶解度为0.000 15 g，Ag2SO4的溶解度为0.796 g。则向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液时，最先产生的沉淀是___。
(3)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16. 20 g SO2Cl2，达到平衡时，容器中含7.616 g SO2，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为___。
(4)将(3)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）。____________________
（2002年全国高考题）某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶 液中添加3.5 g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是
( )
A. 30％
B. 
C.26.5％
D. 
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（2002年全国高考题）某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶 液中添加3.5 g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是
( )
A. 30％
B. 
C.26.5％
D. 
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某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种．把该粉末放入足量水中，充分搅拌，有白色不溶物产生．过滤，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解．向滤液中加入BaCl2溶液，没有明显现象．有关该粉末的说法正确的是
- A.肯定有Ba(NO3)2
- B.肯定有K2CO3
- C.肯定有Na2SO4
- D.肯定有CaCl2
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某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种．把该粉末放入足量水中，充分搅拌，有白色不溶物产生．过滤，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解．向滤液中加入BaCl2溶液，没有明显现象．有关该粉末的说法正确的是 | |
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A． |
肯定有Ba(NO3)2 |
B． |
肯定有K2CO3 |
C． |
肯定有Na2SO4 |
D． |
肯定有CaCl2 |