摘要：含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.12 mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量.该反应的热化学方程式是 A.KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+H2O(l),ΔH=-11.46 kJ/mol B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+2H2O(g),ΔH=-114.6 kJ/mol C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+2H2O(l),ΔH=-114.6 kJ/mol D.KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+H2O(l),ΔH=-57.3 kJ/mol

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