摘要：将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应.放出NO气体后称量所得溶液.发现比原合溶液质量增加8g.则(1)产生的NO气在标准状况下的体积 升. (2)原溶液中硝酸的浓度为 mol·L-1 .(此题不要解题过程)
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将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和
均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为4.48L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是（ ）
A. 0.8mol/L B. 1.6mol/L C. 1.4mol/L D. 0.75mol/L
查看习题详情和答案>>将14g铁粉与4.8g硫粉混合后在隔绝空气的情况下加热，将反应后的物质全部投入足量的盐酸中． 试计算确定：
(1)生成的气体在标准状态下的体积为：____________L．（保留一位小数）
(2)如若反应后溶液的体积为200mL，则溶液中
的浓度为__________mol/L.（保留二位小数）
某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设A：该固体物质是FeCl3；假设B：
（2）设计实验方案：
取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：
由此得出结论：假设
（3）写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式：
（4）R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：
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（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设A：该固体物质是FeCl3；假设B：
该固体物质是FeCl2
该固体物质是FeCl2
；假设C：该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物
该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物
．（2）设计实验方案：
取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| ①向R溶液中加KSCN溶液 | 溶液为血红色 溶液为血红色 |
固体物质中有FeCl3 |
| ②向R溶液中滴加酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液紫色不褪色 KMnO4溶液紫色不褪色 |
固体物质中不含FeCl2 |
A
A
成立（填字母）．（3）写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式：
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
．25℃时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K1，保持温度不变，继续滴加少量KSCN溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K2，则K1=
=
K2（填“＞”，“＜”或“=”），溶液的颜色变深
变深
（填“变深”，“变浅”或“不变”）．（4）R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．（1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O2反应的产物由条件控制，Zn与H2SO4反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO2反应生成的盐由相对量控制．下列反应也可能得到不同的产物是
A．Fe+HCl B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
（2）Fe和稀HNO3反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
a．提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2；
假设2：该固体物质是FeCl3；
假设3：该固体物质是
b．设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表
c．结论：
（3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分 反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．
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BC
BC
．A．Fe+HCl B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
（2）Fe和稀HNO3反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
a．提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2；
假设2：该固体物质是FeCl3；
假设3：该固体物质是
FeCl3和FeCl2
FeCl3和FeCl2
．b．设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 在溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变血红色 溶液变血红色 |
固体物质中有FeCl3 |
| 在酸性KMnO4溶液中加入少量A | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含 FeCl2 FeCl2 |
氯气与铁反应只生成FeCl3
氯气与铁反应只生成FeCl3
．（3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化
溶液变黄色
溶液变黄色
，该变化过程的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分 反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是
A
A
（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．