（8分）用“＞”或“＜”完成下列填空。

⑴键的极性：H―C    H―N。             ⑵键角：C₂H₄     CH₄

⑶分子中σ键数目：C₂H₄     CH₄         ⑷分子中π键数目：C₂H₄     C₂H₂

Ⅰ下列描述中正确的是（    ）

A. CS₂为V形的极性分子

B. 的空间构型为平面三角形

C. SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D. SiF₄和的中心原子均为sp3杂化

Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为__________________________________；

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________；

（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________；

（5）丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________键；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________________。

Ⅰ下列描述中正确的是（   ）

A．CS2为V形的极性分子

B．的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化

Ⅰ. （6分）下列描述中正确的是（    ）

A. CS₂为V形的极性分子

B. 的空间构型为平面三角形

C. SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D. SiF₄和的中心原子均为sp3杂化

Ⅱ. （14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为__________________________________；

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________；

（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________；

（5）丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________键；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________________。

Ⅰ. （6分）下列描述中正确的是（    ）

A. CS₂为V形的极性分子

B. 的空间构型为平面三角形

C. SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D. SiF₄和的中心原子均为sp3杂化

Ⅱ. （14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为__________________________________；

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________；

（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________；

（5）丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________键；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________________。