摘要：31．34 g NH3中约含有 个NH3分子.在标准状况下约占 L. 将其全部溶于水中得到0．5 L溶液.物质的量浓度为 mol·L-1.
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（10分）质量为34 g的NH3其物质的量是 mol，在标准状况下的体积约为 L 。0.1 mol H2S中有约 个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为 。配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。
查看习题详情和答案>>（10分）质量为34 g 的NH3其物质的量是 mol，在标准状况下的体积约为 L 。0.1 mol H2S中有约 个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为 。配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。
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质量为34 g 的NH3其物质的量是 mol，在标准状况下的体积约为 L 。0.1 mol H2S中有约 个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为 。配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。
氨在国民经济中占有重要地位．
（1）合成氨工业中，合成塔中每生成2mol NH3，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是
②若起始时向容器内放入2mol N2 和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q
③已知：（如图1所示）
1mol N-H键断裂吸收的能量约等于
（2）工业生产尿素的原理是以NH3 和CO2 为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H20（l），该反应的平衡常数和温度的关系如表所示：
①△H
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3 和CO2 的物质的量之比（氨碳比）
=x，碳比（x）与CO2 平衡转化率（α）的关系如图2所示．α 随着x增大而增大的原因是
③图2中的B点处，NH3的平衡转化率为
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（1）合成氨工业中，合成塔中每生成2mol NH3，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
．②若起始时向容器内放入2mol N2 和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．③已知：（如图1所示）
1mol N-H键断裂吸收的能量约等于
391
391
kJ．（2）工业生产尿素的原理是以NH3 和CO2 为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H20（l），该反应的平衡常数和温度的关系如表所示：
| T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）0．②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3 和CO2 的物质的量之比（氨碳比）
| n(NH3) |
| n(CO2) |
c（NH3）增大，平衡正向移动
c（NH3）增大，平衡正向移动
．③图2中的B点处，NH3的平衡转化率为
32%
32%
．