摘要：13．18.4mol/L的浓硫酸和12mol/L的浓盐酸.在实验室中敞口放置.它们的质量和放置天数的关系如右图.分析a.b曲线变化的原因是 A.a升华.b冷凝 B.a挥发.b吸水 C.a蒸发.b潮解 D.a冷凝.b吸水
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某实验需要用到80mL 1.5mol/L稀H2SO4溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸（ρ=1.84g?cm-3）进行配制．
（1）所需浓硫酸最小体积为
（2）量取所需浓H2SO4，应选用
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将
（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将
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（1）所需浓硫酸最小体积为
8.2mL
8.2mL
．（2）量取所需浓H2SO4，应选用
10
10
mL量筒．（填5、10或50）（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）
向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌
向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌
．（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是
向容量瓶中加入少量的水盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验
向容量瓶中加入少量的水盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将
偏大
偏大
．（填偏大、偏小或不变）（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将
偏大
偏大
．（填偏大、偏小或不变）溶液的配制过程能引起浓度偏高的是
①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4（体积比）的硫酸．
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线．
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液．
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水．（ ）
①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4（体积比）的硫酸．
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线．
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液．
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水．（ ）
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科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（ ）
| A、在潮湿的空气中放置不易生锈 | B、硬度比生铁小 | C、与3mol/L盐酸的反应生成氢气 | D、与18.4mol/L的硫酸反应生成氢气 |