摘要：(1)Na2CO33+NaOH=NaAlO2+2H2O (3)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (4)产生白色沉淀 HCO3- +AlO2-+ H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
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下列溶液经反应后，溶液内含有0.50mol NaHCO3和0.50mol Na2CO3的是（ ）
| A、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3加0.50L 0.50 mol?L-1 NaOH | B、0.50L 0.75 mol?L-1 Na2CO3加0.50L 0.50 mol?L-1 HCl | C、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol?L-1 NaOH | D、1.00L 1.00 mol?L-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 mol?L-1 HCl |
（1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3
K2SO4
NH4Cl
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：
（3）现有常温下的0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：
①你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
②为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程
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K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
，溶液呈碱
碱
性；K2SO4
不发生水解
不发生水解
，溶液呈中性
中性
性；NH4Cl
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，溶液呈酸
酸
性．（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：
⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④
⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④
（填数字代号）（3）现有常温下的0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：
①你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；②为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程
向Na2CO3溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na2CO3水解
向Na2CO3溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na2CO3水解
．下列实验，说法正确的是（ ）
| A、测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照 | B、用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 mol?L-1 Na2CO3溶液 | C、用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出 | D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性 |