摘要：13．6.4克铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应.生成的气体被饱和氢氧化钠溶液完全吸收.生成NaNO3和NaNO2.则亚硝酸钠的物质的量为 ( ) A．0.2mol B．0.3mol C．0.1mol D．0.5mol
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氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．
（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是
（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体
（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68．经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式为
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（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是
2：1
2：1
；（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体
4.8克
4.8克
克；（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是
NO、NO2
NO、NO2
，其物质的量之比是4：3．
4：3．
；②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68．经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式为
Cu（NO3）2?6H2O．
Cu（NO3）2?6H2O．
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