8．20℃时.H2S的饱和溶液.浓度约为0.1mol/L.其电离方程式为:第一步 H2S H+ + HS─,第二步 HS─ H+ + S2─.若要使该溶液的pH增大的同时.c(S2─)减小.——青夏教育精英家教网——

摘要：8．20℃时.H2S的饱和溶液.浓度约为0.1mol/L.其电离方程式为:第一步 H2S H+ + HS─,第二步 HS─ H+ + S2─.若要使该溶液的pH增大的同时.c(S2─)减小.可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液,②加入适量的水,③通入适量的SO2, ④加入适量硫酸铜固体,⑤加入少量盐酸 ( ) A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_266944[举报]

20 ℃时，H₂S的饱和溶液1 L，浓度约0.1 mol·L^-1，其电离方程式第一步为：H₂S

H⁺+HS^-；第二步：HS^-

H⁺+S^2-，若使溶液H⁺、S^2-浓度同时减小，可采取的措施是( )

A.加入适量NaOH固体 B.加入适量水

C.通入适量SO₂D.加入适量CuSO₄固体

查看习题详情和答案>>

20 ℃时，H₂S的饱和溶液1 L，浓度约为0.1 mol·L^-1，其电离方程式为：H₂S

H⁺+HS^-，HS^-

H⁺+S ^2-。若使该溶液的pH增大的同时c（S^2-)减小，可采取的措施是（　　）?

A.加入适量NaOH固体 B.加入适量水?

C.通入适量SO₂D.加入适量CuSO₄固体?

查看习题详情和答案>>

20℃时，H₂S的饱和溶液浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：
第一步H₂S

H⁺+HS^-；
第二步HS^-

H⁺+S^2-。若要使该溶液的c(H⁺)增大的同时，c(S^2-)减小，可采用的措施是
①加入适量的NaOH溶液； ②加入适量的水；③通入适量的SO₂；④加入适量硫酸铜固体；
⑤加入少量盐酸

A．①③⑤
B．②④⑤
C．②③
D．④⑤

查看习题详情和答案>>

20℃时，H₂S的饱和溶液1L，浓度约为0.1 mol/L，其电离方程式为：第一步H₂SH⁺＋HS^－，第二步HSH⁺＋S^2－，若使该溶液中c(H⁺)，c(S^2－)同时减小，可采用的措施是

[　　]

A．加入适量NaOH(固体)

B．加入适量水

C．通入适量SO₂

D．加入适量CuSO₄(固体)

查看习题详情和答案>>

20℃时，H₂S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L^-1，其电离方程式第一步为：H₂SH⁺+HS^-；第二步：HS^-H⁺+S^2-，若使溶液H⁺、S^2-浓度同时减小，可采取的措施是( )

A.加入适量NaOH固体 B.加入适量水

C.通入适量SO₂ D.加入适量CuSO₄固体

查看习题详情和答案>>