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（1）人类目前广泛使用的三大化石燃料中，煤被称为工业粮食，主要含有
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（2）化石燃料的不可再生性和全球能量使用的不断增长，导致化石能源将日益枯竭．科学家在呼吁人们增强节能意识的同时，也在积极研制和开发新的能源．请写出能代替汽油来驱动汽车、具有开发前景的三种：
（3）氢气燃烧具有热值高且
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科学家发现了一种目前相对比较理想的生产氢气的方法：在二氧化钛（TiO2）的催化作用下，利用太阳能分解海水制氢气．请用化学方程式表示其生产原理
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| 太阳能 |
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| 太阳能 |
储存氢气比较困难．目前被认为最好的储氢方法是金属储存法，即用某些金属与氢气结合生成金属氢化物，当需要时再将氢气释放出来．例如，氢化钙（CaH2）就是一种常用的生氢剂，遇水后释放出氢气并生成氢氧化钙，试写出该反应的化学方程式
（4）在汽车排气管加装三效转换器，可以在催化剂的作用下将一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的两种物质，请你写出化学方程式：
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[查阅资料]能加快化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化的物质叫催化剂．氧化铁是一种不溶于水的红棕色粉末．
[问题]氧化铁能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？
[猜想]氧化铁能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂
[实验验证]小丽同学设计了以下探究实验来验证猜想是否正确：
| 实验操作 | 实验现象 | 解释和结论 | |||||||||
| 实验一 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 产生的气泡很少，木条不复燃 | 常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出极少量的氧气，因此木条不复燃． | ||||||||
| 实验二 | 向盛水的试管中加入氧化铁，伸入带火星的木条 | 没有明显现象 | 氧化铁加入水中不产生氧气 氧化铁加入水中不产生氧气 | ||||||||
| 实验三 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再加入一定量的氧化铁，伸入带火星的木条 | 有大量气泡产生 有大量气泡产生 带火星的木条复燃 带火星的木条复燃 |
氧化铁能加快过氧化氢的分解．反应的化学方程式是 2H2O2
2H2O2
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（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是
[实验反思]小楠同学认为仅由上述实验还不能完全肯定氧化铁能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂．为此，她又设计了以下两个补充探究实验．
| 实验目的 | 实验操作及现象 | 实验结论 | |
| 补充实验一 | 探究在反应前后固体的质量是否改变 探究在反应前后固体的质量是否改变 |
从上述实验三中回收剩余固体，洗涤、干燥后称量，比较固体在过氧化氢分解前后的质量． 从上述实验三中回收剩余固体，洗涤、干燥后称量，比较固体在过氧化氢分解前后的质量． |
在反应前后固体的质量没变． |
| 补充实验二 | 探究在反应前后固体的化学性质是否改变 | 从上述实验三中回收剩余固体，洗涤后再加入过氧化氢溶液，仍有能使带火星木条复燃的气体产生． | 在反应前后固体的化学性质没变 在反应前后固体的化学性质没变 |
某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备蓝色胆矾(CuSO4·XH2O)。
查阅资料：
Ⅰ 过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO2）都会促进其分解。
Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。
Ⅲ 白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4·XH2O
I、硫酸铜晶体的制备
方案1：毛毛同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
方案2：方舟同学查阅资料归纳了一种工业制备硫酸铜的流程：
(1)上述方案1中加热搅拌的作用是 ，形成蓝色溶液的化学反应方程式是： 。
(2)方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃是为了防止 。
(3)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案 （填1或2）更合理。理由是： 。
(4)方案中“一系列操作”依次为：过滤、、冷却结晶、（填序号）。
A.蒸发浓缩 B.加水稀释 C.加水溶解 D.过滤
(5)溶液M、N都是CuSO4的 （选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和”）溶液，向其中加入无水CuSO4，均会析出硫酸铜晶体，这是因为 。
⑹所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是 。
A.冷蒸馏水 B. 95%的酒精 C.热蒸馏水
II、硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定
学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系图。
(7) 258℃时，固体完全变成白色粉末。根据图中数据，计算CuSO4·xH2O中x的值为 。（请写出计算过程，3分）
(8)加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水。请写出45℃到110℃时反应方程式
(9) 580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为
某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备蓝色胆矾(CuSO4·XH2O)。
查阅资料：
Ⅰ 过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO2）都会促进其分解。
Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。
Ⅲ 白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4·XH2O
I、硫酸铜晶体的制备
方案1：毛毛同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
方案2：方舟同学查阅资料归纳了一种工业制备硫酸铜的流程：
(1)上述方案1中加热搅拌的作用是 ，形成蓝色溶液的化学反应方程式是： 。
(2)方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃是为了防止 。
(3)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案 （填1或2）更合理。理由是： 。
(4)方案中“一系列操作”依次为：过滤、、冷却结晶、（填序号）。
A.蒸发浓缩 B.加水稀释 C.加水溶解 D.过滤
(5)溶液M、N都是CuSO4的 （选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和”）溶液，向其中加入无水CuSO4，均会析出硫酸铜晶体，这是因为 。
⑹所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是 。
A.冷蒸馏水 B. 95%的酒精 C.热蒸馏水
II、硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定
学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系图。
(7) 258℃时，固体完全变成白色粉末。根据图中数据，计算CuSO4·xH2O中x的值为 。（请写出计算过程，3分）
(8)加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水。请写出45℃到110℃时反应方程式
(9) 580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为
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Ⅰ 过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO2）都会促进其分解。
Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。
Ⅲ 白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4·XH2O
I、硫酸铜晶体的制备
方案1：毛毛同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
方案2：方舟同学查阅资料归纳了一种工业制备硫酸铜的流程：
(1)上述方案1中加热搅拌的作用是 ，形成蓝色溶液的化学反应方程式是： 。
(2)方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃是为了防止 。
(3)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案 （填1或2）更合理。理由是： 。
(4)方案中“一系列操作”依次为：过滤、、冷却结晶、（填序号）。
A.蒸发浓缩 B.加水稀释 C.加水溶解 D.过滤
(5)溶液M、N都是CuSO4的 （选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和”）溶液，向其中加入无水CuSO4，均会析出硫酸铜晶体，这是因为 。
⑹所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是 。
A.冷蒸馏水 B. 95%的酒精 C.热蒸馏水
II、硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定
学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系图。
(7) 258℃时，固体完全变成白色粉末。根据图中数据，计算CuSO4·xH2O中x的值为 。（请写出计算过程，3分）
(8)加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水。请写出45℃到110℃时反应方程式
(9) 580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为