摘要：常温时.FeCl3溶液呈 性.实验室在配制FeCl3溶液时.常常加入一定量的盐酸.加入盐酸的作用是 .
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（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）= mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）= mol/L．
（2）常温下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因：
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
③写出该溶液中的电荷守恒式子：
（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）： ，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液．
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（2）常温下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因：
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
③写出该溶液中的电荷守恒式子：
（3）FeCl3的水溶液呈
（1）AgNO3的水溶液呈
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
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酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜
＜
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制
抑制
（填“促进”、“抑制”）其水解．（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Fe2O3；
Fe2O3；
．（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
．