向0.01mol/L的氢硫酸(H2S)溶液中加入NaOH固体.下列说法正确的是 A. c(H+)增大 B. 溶液导电性减小 C. c(S2-)增大 D. 电离程度减小——青夏教育精英家教网——

摘要：向0.01mol/L的氢硫酸(H2S)溶液中加入NaOH固体.下列说法正确的是 A. c(H+)增大 B. 溶液导电性减小 C. c(S2-)增大 D. 电离程度减小

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．室温下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B．0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

C．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

A．向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B．1 L0.1mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液 c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．浓度均为0.1mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液：c（H⁺）-c（OH^-）=c（SO₃^2-）-2c（H₂SO₃）

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实验室中用NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄五种溶液在常温下进行实验，请回答下列问题：
（1）相同PH，相同体积的HCl、CH₃COOH溶液稀释相同的倍数后，溶液的pH：HCl

CH₃COOH（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）将1L pH=3的HCl溶液分别与xL 0.001mol?L^-1NH₃?H₂O、yL 0.001mol?L^-1 NaOH溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：x

y（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）用水稀释0.01mol?L NH₃?H₂O时，溶液中随着水量的增加而减小的是

（填写序号）．

①

； ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积； ④OH^-的物质的量
（4）室温下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.01mol?L NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、Na₂CO₃溶液：C（OH^-）+C（H⁺）=C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃）

B、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

C、室温下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO

）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D、25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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（2013?上海二模）下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	分别测定0.1mol/L Na₂CO₃和苯酚钠溶液的pH	前者pH比后者的大	酸性：苯酚＞碳酸
B	向无色溶液A中加入稀硫酸	产生淡黄色沉淀和无色气体	A中含S₂O₃^2-离子
C	CuSO₄和H₂SO₄混合溶液中加入Zn	锌表面附着红色物质；产生无色气体	氧化性：Cu²⁺＞H⁺
D	向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	溶解出Ag⁺的能力：AgCl＞AgI

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