摘要：24．欲用18 mol/L的浓硫酸配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL. (1)计算: 所需浓硫酸的体积为 mL (2)选用的主要仪器有:烧杯.量筒.胶头滴管.玻璃棒和 . (3)请将下列各操作按正确的序号填写在横线上 . A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度 D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶 25．为了探究HClO的漂白性.某同学设计了如下的实验. (1)通入Cl2后.从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 其中发生的反应是 (2)为了确证是HClO起漂白作用.你认为还应增加的实验是 烧杯中发生反应的化学方程式是 .

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