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在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O2
2SO3，ΔH＜0，已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试回答：?
（1）在生产中常用过量的空气是为了____________________________________。
（2）加热到400℃～500℃是由于_____________________________________。
（3）压强采用______________，原因是__________________________________。
（4）常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，因为____________________________。
在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O2
2SO3，ΔH＜0，已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试回答：?
（1）在生产中常用过量的空气是为了____________________________________。
（2）加热到400℃～500℃是由于_____________________________________。
（3）压强采用______________，原因是__________________________________。
（4）常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，因为____________________________。
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2SO3（g）；ΔH=－196.6 kJ·mol－1。已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%，试回答下列问题：（1）在生产中常用过量的空气是为了__________________________________________。
（2）加热到400～500 ℃是由于______________________________________________。
（3）压强采用__________，原因是_____________________________________________。
（4）尾气中的SO2必须回收，是为了_________________________________________。
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2SO3，ΔH＜0，已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试回答：?（1）在生产中常用过量的空气是为了____________________________________。
（2）加热到400℃～500℃是由于_____________________________________。
（3）压强采用______________，原因是__________________________________。
（4）常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，因为____________________________。
（1）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现______性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为______（已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．
（2）某温度下，SO2（g）+
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（3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1反应的如图1图象中，错误的是______．
（4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是______（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持容器体积不变，升高混合气体温度
E．移动活塞压缩气体
（5）某人设想以如图2装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式______．检验SO42-的具体操作为______．
