相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

（1）下列叙述正确的是                                                       

A．四个容器中反应的平衡常数相等

B．反应的热化学方程式为：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C．平衡时，容器④中H₂的转化率高于① D、容器②中达平衡时放出的热量Q₂<23.15kJ

E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L，H₂的转化率提高

（2）该温度下，在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(HI)=     ，该温度下，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数 K=    。

（3）平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于

，

可判断平衡将    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

（4）如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI₂，平衡将     （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是    。

在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：

NO₂(g)＋SO₂(g)NO(g)＋SO₃(g)

（1）该反应的平衡常数（K）表达式为_________________________。

（2）该可逆反应达到平衡的标志是                 （填下列序号字母 ）。

a.      NO₂、SO₂、NO和SO₃四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1

b.      密闭容器的压强不再发生变化

c.       K值不再发生变化

d.      生成n molSO₂的同时，有n molSO₃生成

（3）在上述平衡体系中通入少量O₂，平衡          移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的浓度将         （填“增大”、“减小”或“不变”之一），c(NO)与c(NO₂)之和          （填“增大”、“减小”或“不变”之一）。

（4）若10 min后容器内SO₃气体质量为4g。则在10 min内用NO₂浓度的变化表示反应的平均反应速率为________________ mol•(L•min)^﹣1。