摘要：6．在20℃时.某反应速率为0.1mol/.若该反应温度每升高10℃反应速率增加到原来的3倍.则40℃时其反应速率为: A.0.6mol/ C.1mol/
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在某2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量钨（W），在943K时，发生反应W（s）+I2（g）?WI2（g），当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态．
（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20s，其平均反应速率v（WI2）为
（2）943K时，该反应的平衡常数K=
（3）若起始时，加入的碘为0.2mol（其他条件不变）达平衡时容器中气体的体积比V（I2）：V（WI2）=
（4）在上述（1）平衡状态下，同时增加I2（g）和WI2（g）各0.02mol（其他条件不变），化学平衡向
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（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20s，其平均反应速率v（WI2）为
5×10-4mol?L-1?s-1
5×10-4mol?L-1?s-1
．（2）943K时，该反应的平衡常数K=
0.25
0.25
．（3）若起始时，加入的碘为0.2mol（其他条件不变）达平衡时容器中气体的体积比V（I2）：V（WI2）=
4：1
4：1
．（4）在上述（1）平衡状态下，同时增加I2（g）和WI2（g）各0.02mol（其他条件不变），化学平衡向
逆反应
逆反应
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的依据是Qc=0.4＞K=0.25
Qc=0.4＞K=0.25
．
常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k为常数）
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是 ．加入四氯化碳的作用是 ．
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是 ；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是 ．
（3）该反应的平衡常数表达式为 ．
（4）已知改变I-、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：
分析表中数据，I-浓度对反应速率的影响 Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（写出计算过程） ．
（5）现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是 （填序号）．
a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大 d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时 （填“甲“或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为 ．
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2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k为常数）
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
| 氯化铁溶液用量 | 10滴 | 20滴 | 30滴 | 2mL | 3mL | 4mL |
| 萃取后上层溶液颜色 | 黄色 | 黄色 | 黄色 | 较深黄色 | 黄色略带红色 | 黄红色 |
| 加入KSCN溶液后颜色 | 不变红 | 不变红 | 略变红 | 偏血红色 | 血红色 | 血红色 |
（3）该反应的平衡常数表达式为
（4）已知改变I-、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：
| c（I-）/mol?L-1 | c（Fe3+）/mol?L-1 | v/mol?L-1?s-1 | |
| ① | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
| ② | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
| ③ | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
（5）现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是
a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大 d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时
一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
（1）写出该反应的化学方程式：___________；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________ (填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B. υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化
D. 容器中气体的总物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol 。
（1）t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=_____________。
（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡____________移动。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_____________ 。（填写2项）
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
（1）写出该反应的化学方程式：___________；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________ (填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B. υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化
D. 容器中气体的总物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol 。
（1）t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=_____________。
（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡____________移动。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_____________ 。（填写2项）
一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
（1）写出该反应的化学方程式：____________________；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是____________(填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B. υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化
D. 容器中总的物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol 。
（1）t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=____________。
（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是____________、____________。（填写2项）
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
（1）写出该反应的化学方程式：____________________；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是____________(填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B. υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化
D. 容器中总的物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol 。
（1）t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=____________。
（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是____________、____________。（填写2项）
一定温度下在体积为5 L的密闭容器中投入原料发生反应。
Ⅰ.若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
写出该反应的化学方程式： ；
Ⅱ.若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g)可以生成Fe3O4(s)与H2(g)。t1秒时，测得H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol 。
(1) t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= 。
 |
(2) 该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 、 。（填写2项）
(3) 若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1mol H2O(g) 再次达到平衡后，H2的物质的量为
mol。
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