摘要：已知:C△H＝-1．9KJ/mol C+O2(g)=CO2(g) △H1 C+O2(g)=CO2(g) △H2 根据已述反应所得出的结论正确的是 A. △H1=△H2 B.△H1>△H2 C.△H1<△H2 D.金刚石比石墨稳定
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已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：
| A．金刚石比石墨稳定 |
| B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol |
| C．△H1＜△H2 |
| D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小 |
已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：
| A．金刚石比石墨稳定 |
| B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol |
| C．△H1＜△H2 |
| D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小 |
已知三个热化学方程式：
(1)I2(g)＋H2(g)??2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(2)I2(s)＋H2(g)??2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
(3)C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0
下列判断正确的是?? ( )。
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低
D．金刚石比石墨稳定
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