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反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应：
H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）
的反应速率v可表示为：v＝k{c（H2）}m×{c(Cl2)}n
式中，k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
由此可推得，m、n值正确的是
A．m＝1，n＝1
B．m＝
，n＝
C．m＝，n＝1
D．m＝1，n＝
2HCl(g)的反应速率v可表示为v=k［c（H2）］m·［c（Cl2）］n，k为常数，m、n值可用下表中的数据确定。
| c(H2)/mol·L-1 | c(Cl2)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
1 | 1.0 | 1.0 | 1.0k |
2 | 2.0 | 1.0 | 2.0k |
3 | 2.0 | 4.0 | 4.0k |
由此可推得，m、n值正确的是
A.m=1，n=1 B.m=
，n=
C.m=
，n=1 D.m=1，n=
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
由此可推得，m、n值正确的是
A.m=1,n=1 B.m=
,n=
C.m=,n=1? D.m=1,n=
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝k(CH2)m(CCl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是
|
CH2 (mol·L－1) |
CCl2 (mol·L－1) |
v(mol·L－1·s－1) |
|
1.0 |
1.0 |
1.0k |
|
2.0 |
1.0 |
2.0k |
|
2.0 |
4.0 |
4.0k |
A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2
C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2
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反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
|
|
c（H2）(mol·L－1) |
c(Cl2)（mol·L－1） |
v（mol·L－1·s－1） |
|
① |
1.0 |
1.0 |
1.0k |
|
② |
2.0 |
1.0 |
4.0k |
|
③ |
2.0 |
4.0 |
8.0k |
由此可推得，m、n值正确的是
A、m=2,n=
B、m=,n= C、m=2,n=1
D、.m=1,n=
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