小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂．若用Cu_a（OH）_bCO₃表示碱式碳酸铜的化学式，则其中a、b表示的数值分别是、．
[实验探究]将该枚戒指放入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色（戒指未完全消失）．
（1）小明认为：气体中除了含有CO₂，还可能含有少量．
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．小明认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有、．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的锌片，观察到现象：①，取出锌片，观察到现象：②，证实了自己的观点．
（3）小明又补充实验来推知铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序，请帮他完成下列实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
分别取适量氯化亚铁溶液于两支试管中，然后将铜片和锌片插入其中，片刻后取出观察现象 分别取适量氯化亚铁溶液于两支试管中，然后将铜片和锌片插入其中，片刻后取出观察现象	锌片表面有黑色物质产生，而铜片没有明显变化 锌片表面有黑色物质产生，而铜片没有明显变化	铁、锌、铜的金属活动性强弱顺序为：锌＞铁＞铜 铁、锌、铜的金属活动性强弱顺序为：锌＞铁＞铜

这个寒假小王使用了“暖宝宝”取暖贴，并和同学们对暖宝宝的成分及原理进行了探究．
【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热？
【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程．
【设计实验】

	实验操作	实验现象	解释或结论
步骤1	取A、B两袋“暖宝宝”，A袋按使用说明打开外袋取出内袋；B袋不打开外袋．将两袋样品放置在同样的环境中．	A袋的“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度没有明显变化．	“暖宝宝”发热是由于袋内物质与 氧气 氧气 接触．
步骤2	24小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻	甲中溶液变黄色； 乙中观察到的现象是 部分溶解，产生无色气泡，（溶液为浅绿色） 部分溶解，产生无色气泡，（溶液为浅绿色） ．	24小时后，A袋内物质中一定含有 氧化铁 氧化铁 ．
【得出结论】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程．

【定量探究】“暖宝宝”中铁粉与活性炭质量之比是多少呢？操作过程如图1：
（1）将A中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥．该步骤的目的是；
（2）计算10.0g滤渣中活性炭的质量（列出计算过程）．
结论：该“暖宝宝”中的Fe粉和活性炭质量之比为．
【后续探究】“暖宝宝”中的氯化钠起什么作用呢？为此同学们做了如下实验：
按图2所示装配成A、B、C、D四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示．

时间/小时升时上时高升时度高升时装置高升时	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
A瓶（盛干燥铁丝）	0	0	0	0	0	0	0
B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）	0	0.4	1.2	3.4	5.6	7.6	9.8
C瓶（盛沾了清水的铁丝）	0	0	0	0.3	0.8	2.0	3.5
D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）	0	0	0	0	0	0	0

（1）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填字母）：
（2）你认为“暖宝宝”中的氯化钠起的作用是：．

（2009?河西区二模）回答下列问题．
（1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的 （填序号）．①延展性；②导电性；③导热性；④熔沸点高；⑤耐腐蚀性
（2）工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为．目前世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料相当于钢铁年产量的20%～40%．防止钢铁锈蚀的措施是（填一种）．
（3）对X、Y、Z三种金属活动性的实验探究过程如下：①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO₄溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的剧烈程度比Z明显的多．则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是．