某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．
（1）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因是：．
（2）学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品．你认为学生甲的观点合理吗？为什么？
（3）学生乙又作了进一步探究实验，他将上述所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水．发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化．请写出加入氯水后对应的离子反应方程式．
（4）请根据乙同学的实验现象进一步推断，Fe与I₂反应的产物应该是．

环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂．下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）．

结构 简式			BrCH2CH2CH（CH3）CH2Br
键线式

回答下列问题：
（1）环烷烃与是同分异构体．
（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是（填名称）．判断依据为．
（3）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为
（不需注明反应条件）．
（4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法．试剂；现象与结论．

（2013?汕尾二模）NiSO₄?6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

（1）加Na₂S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu²⁺的离子方程式．
（2）加6%的H₂O₂时，温度不能过高，其目的是：．
（3）除铁方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO₃代替，请写出用氯酸钠氧化Fe²⁺的离子方程式为：．
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：．
（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用（填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品．

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属单质，相关物质间的关系如下图所示．

请回答下列问题：
（1）写出X与A反应的化学方程式：．
（2）若试剂1是NaOH溶液，写出X与试剂1反应的离子方程式．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是．
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）．
③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工业上以D、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是．
（4）若试剂1和试剂2均是稀盐酸，将C与D混合后，通入气体Z，再滴加氢氧化钠溶液调节溶液的pH，可水解聚合得到高效净水剂聚合氯化铝铁[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m．气体Z是，其作用是．

硅单质及其化合物应用范围很广．三氯硅烷（SiHCl₃）还原法是目前工业制高纯度硅的主要方法，生产过程如下图：

根据题意完成下列备题：
（1）硅在元素周期表的位置，其最外层有种能量不同的电子．
（2）硅的气态氢化物为SiH₄，其空间构型为；三氯硅烷中某些元素最高价氧化物对应水化物的酸性＞（填化学式）．
（3）写出三氯硅烷与氢气反应的化学反应方程式：．
（4）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成．如正长石（KALSi₃O₈），氧化物形式为：．