摘要：9．C 10．C 11．C 12．C 13．A 14．C 15．A 16．BD 17．A 18．CD
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下列四种溶液：①PH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH④PH=11的NaOH溶液由水电离生成的氢离子，浓度之比是（ ）
A．1：10：100：1000 B．1000：100：10：1
C．14：13：12：11 D．14：13：2：3
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下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol-1的盐酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为
| A．1∶10∶100∶1000 | B．0∶1∶12∶11 |
| C．14∶13∶12∶11 | D．14∶13∶2∶3 |
下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol-1的盐酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为
| A．1∶10∶100∶1000 | B．0∶1∶12∶11 |
| C．14∶13∶12∶11 | D．14∶13∶2∶3 |
下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
（3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=
（4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=
（5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=
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| 温度（℃） | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-13 |
（1）若25＜t1＜t2，则α
＞
＞
（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判断的理由是升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
．（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
2：1
2：1
； c（Na+）：c（OH-）=1000：1
1000：1
．（3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=
5
5
．（4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=
3.3
3.3
．（5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=
10：1
10：1
；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=9：2
9：2
．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）