摘要:9.C 10.C 11.C 12.C 13.A 14.C 15.A 16.BD 17.A 18.CD
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下列四种溶液:①PH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH④PH=11的NaOH溶液由水电离生成的氢离子,浓度之比是( )
A.1:10:100:1000 B.1000:100:10:1
C.14:13:12:11 D.14:13:2:3
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下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol-1的盐酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为
| A.1∶10∶100∶1000 | B.0∶1∶12∶11 |
| C.14∶13∶12∶11 | D.14∶13∶2∶3 |
下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol-1的盐酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为
| A.1∶10∶100∶1000 | B.0∶1∶12∶11 |
| C.14∶13∶12∶11 | D.14∶13∶2∶3 |
下表是不同温度下水的离子积数据:
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则α
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42- )=5×10-4 mol?L-1,取该溶液1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(SO42- )=
(3)10mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH=
(4)常温下,pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=
(5)将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,
①若所得混合溶液为中性,则a:b=
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| 温度(℃) | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-13 |
(1)若25<t1<t2,则α
>
>
(填“<”“>”或“=”)1×10-14,作出此判断的理由是升高温度,水的电离程度增大,离子积增大
升高温度,水的电离程度增大,离子积增大
.(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42- )=5×10-4 mol?L-1,取该溶液1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(SO42- )=
2:1
2:1
; c(Na+):c(OH-)=1000:1
1000:1
.(3)10mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH=
5
5
.(4)常温下,pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=
3.3
3.3
.(5)将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,
①若所得混合溶液为中性,则a:b=
10:1
10:1
;②若所得混合溶液pH=2,则a:b=9:2
9:2
.(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)