摘要：25．一定压强和温度下.取两份等体积氟化氢气体.在35℃和90℃时分别测得其摩尔质量分别为40.0g/mol和20.0g/mol. (1)35℃氟化氢气体的化学式为 (2)不同温度下摩尔质量不同的可能原因是
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一定压强和温度下，取两份等体积氟化氢气体，在35℃ 和90℃ 时测得其摩尔质量分别为40.0 g ·mol-1和20.0 g ·mol-1。
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(2)不同温度下摩尔质量不同的可能原因是________________________________________。
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(1)35℃时，氟化氢的化学式为________．
(2)不同温度下摩尔质量不同的可能原因是________．
一定压强和温度下，取两份等体积氟化氢气体，在35℃和90℃时测得其摩尔质量分别为40.0 g·mol－1和20.0 g·mol－1．
(1)35℃时，氟化氢的化学式为________．
(2)不同温度下摩尔质量不同的可能原因是________________．
一定温度和压强下，取两份等体积的氟化氢气体，在35℃和90℃时测得其摩尔质量分别为40.0 g·mol－1和20.0 g·mol－1．
(1)35℃时，氟化氢的化学式为________．
(2)氟化氢气体在不同温度下摩尔质量不同的可能原因是________．
氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。
（1）将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) 
NH2COONH4(s)
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度 (10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①上述反应的的焓变：?H 0，熵变?S 0（填“＞”、“＜”或“＝”）
根据表中数据，计算出25.0℃时2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s)的化学平衡常数K＝ 。③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）氨基甲酸铵极易水解：NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·H2O。该学习小组为亲身体验其水解反应，分别取两份制得的样品，将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c(NH2COO—)随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则 （填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是 。
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