50mL pH＝1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mLBa(OH)₂溶液相混合，充分反应后过滤，得0.446g沉淀，滤液的pH变为13．求：

(1)原混合酸液中和Cl^－的物质的量．

(2)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度．

下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

(1)若25<T1<T2，则a__________1×10－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。

(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

(3)T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。

(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。

（12分）下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答下列问题：

（1）若25＜t₁＜t₂，则α________1×10^－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是________________________________________________________。

（2）已知25℃时饱和NaHCO₃溶液的PH＞7，则此温度下饱和NaHCO₃溶液中各离子浓度关

系正确的是______________

A．c(Na⁺)＞c(HCO­)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(CO­) 

B．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO­)＋c(CO­)＋c(OH^－)

C．c(Na⁺)＝c(HCO­)＋c(CO­)＋c(H₂CO₃­)

D．c(OH^－)＝c(HCO­)＋c(H₂CO₃­)＋c(H⁺)

（3）t₂℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                        (      )

A．常温常压下，16 g 由O₂和O₃组成的混合气体所含电子数为8N_A

B．实验室分别用KClO₃和H₂O₂制取3.2g O₂时，转移的的电子数均为0.4N_A

C．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2N_A个H⁺

D．标准状况下，22.4 L SO₃所含分子数为N_A

(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度　　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为　  　　或         。
若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，则a的取值范围　　　　　　　　。
（3）若将此温度(t℃)下，pH＝11的苛性钠溶液m L与pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。
①若所得混合液为中性，则m∶n＝　　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若所得混合液的pH＝2，则m∶n＝　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。