摘要：27．浓度为11.8mol/L的盐酸25.0mL与2.00 mol·L-1的NaOH溶液100mL混合.再将混合后溶液稀释至1.00L.此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少?
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标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为11.8mol·L－1，密度为1.18g·cm－3的盐酸．试计算1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得上述盐酸．(本题中HCl的式量以36.5计，水的密度以1.00g·cm－3计)
查看习题详情和答案>>现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与
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（1）此浓盐酸的物质的量浓度为
11.8mol/L
11.8mol/L
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与
1.475
1.475
mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同．（2009?汕头模拟）实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL．
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL．
上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：
（1）写出操作①所涉及反应的离子方程式
（2）甲溶液的物质的量浓度为
（3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL（标准状况），则V的取值范围为
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①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL．
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL．
上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：
（1）写出操作①所涉及反应的离子方程式
CO32-+2H+═CO2+H2O
CO32-+2H+═CO2+H2O
；（2）甲溶液的物质的量浓度为
0.8mol?L-1
0.8mol?L-1
，乙溶液的物质的量浓度为1.0mol?L-1
1.0mol?L-1
；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）（3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL（标准状况），则V的取值范围为
0＜V＜8.96n
0＜V＜8.96n
．下列关于化学反应速率的说法中正确的是（ ）
| A、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 | B、化学反应速率为0.8mol?L-1?s-1，是指1s时，物质的量浓度为0.8mol?L-1 | C、对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显 | D、化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 |