摘要：27]．为了测定溶液中Ba2+的浓度.做了以下实验:①称取0.1323g K2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中.再向其中加入过量的KI溶液与之反应.反应后的溶液加入27.00mL Na2S2O3溶液时恰好反应完全.②另取50.00mLBa2+溶液.控制适当的酸度.加入足量K2CrO4的溶液.得黄色沉淀.沉淀经过滤.洗涤后.用适量稀盐酸溶解.再加入过量KI与之反应.反应后再同上述Na2S2O3溶液反应.反应完全时.消耗Na2S2O3溶液24.00mL(I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI). (1)配平离子方程式: Cr2O72-+ I-+ H+-- Cr3++ I2+ H2O (2)黄色沉淀是 .写出盐酸溶解该沉淀的离子反应方程式 (3)预测KMnO4和K2Cr2O7酸性条件下的氧化性强弱.并用本题有关的理由说明. (4)上述两步可用 作指示剂.其现象 . (5)试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度
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为了测定溶液中HCl和NaCl的含量，进行如下实验：称取10g溶液恰好和8g 10%的氢氧化钠溶液中和；再向此中性溶液中加入足量硝酸银溶液，生成5.74g沉淀．求原溶液中HCl、NaCl的质量分数．
查看习题详情和答案>>（1）ag铁粉放入含bmolHNO3的浓硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe3+（一种金属离子）和SO42-（一种酸根离子）．
①写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式
②写出加入硫酸后，所发生反应的离子方程式
（2）硫酸是基础化学工业的重要产品目前，我国采用“接触法”制硫酸，简单流程如图所示：
①设备B中名称是
②设备C中用98.3%的H2SO4来吸收SO2的原因是
③燃烧1t含硫质量分数为48%的黄铁矿石，在理论上能生产98%H2SO4
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①写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式
Fe+4HNO3（浓）
Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O
| ||
Fe+4HNO3（浓）
Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
| ||
②写出加入硫酸后，所发生反应的离子方程式
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O； 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2 H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O； 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2 H2O
．（2）硫酸是基础化学工业的重要产品目前，我国采用“接触法”制硫酸，简单流程如图所示：
①设备B中名称是
接触室
接触室
，图中b处导出气体的成分是（写化学式）SO3、SO2、O2、N2
SO3、SO2、O2、N2
．②设备C中用98.3%的H2SO4来吸收SO2的原因是
为了提高SO3的吸收效率，防止形成酸雾
为了提高SO3的吸收效率，防止形成酸雾
．③燃烧1t含硫质量分数为48%的黄铁矿石，在理论上能生产98%H2SO4
1.5
1.5
t．在阅读资料时，小红发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍．为了探讨这个现象，她展开了如下的研究．利用所学知识完成以下填空．
（1）课题名称为：
（2）通过取样分析，得到了下表实验数据：
分析以上实验数据，可以得出的结果是
废水样品
含Pb2+溶液
沉淀
（3）步骤中过滤需要的玻璃仪器是
（4）步骤中a操作称为
（5）通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的事
A．使用无铅汽油 B．开发新的无铅燃料
C．倡导使用铅蓄电池作动力的电动车 D．燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放．
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（1）课题名称为：
近地面不同高度空气含铅量的研究：
近地面不同高度空气含铅量的研究：
（2）通过取样分析，得到了下表实验数据：
| 离地面高度（m） | 0.8 | 1.0 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 1.8 | 2.0 |
| 空气中铅的浓度（μg/m3） | 1.10 | 0.98 | 0.91 | 0.72 | 0.66 | 0.54 | 0.50 |
离地面越低（高），含铅量越高（低）
离地面越低（高），含铅量越高（低）
造成此结果的原因可能是铅和铅化合物密度大
铅和铅化合物密度大
在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅．为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：废水样品
| 化学处理 |
| K2CrO4 |
| 过滤 |
| 洗涤 |
| a |
| 称量 |
（3）步骤中过滤需要的玻璃仪器是
烧杯
烧杯
、漏斗
漏斗
和玻璃棒．（4）步骤中a操作称为
烘干
烘干
，缺少此操作，测得结果偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．（5）通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的事
C
C
A．使用无铅汽油 B．开发新的无铅燃料
C．倡导使用铅蓄电池作动力的电动车 D．燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放．
（2010?绵阳模拟）工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4ClⅠ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
2，4，6
可选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6mol/L盐酸 d．稀硫酸 e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．
①A中制备气体的离子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号）be
be
②B中溶液作用是
除去CO2中的HCl
除去CO2中的HCl
C烧杯中冰水的作用是降低温度有利于平衡向正方向移动
降低温度有利于平衡向正方向移动
．③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是：
将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出．
将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出．
Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：
请填空：操作III的方法为
过滤
过滤
、洗涤
洗涤
、干燥
干燥
；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为| 42n |
| 25w |
| 42n |
| 25w |
