摘要：14]．下列除去杂质的方法正确的是 物质 杂质 试剂 主要操作 A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤 B NaHCO3 Na2CO3 盐酸 加热 C Fe I2 / 加热 D Fe(NO3)2 Ba(NO3)2 硫酸 过滤
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阅读下列一段话，回答下面试题。
2010年6月14日，美国宣布在阿富汗发现价值一万亿美元的未开采矿产资源，此矿藏富含Li，Fe, Cu, Au等元素。有分析家说：这可使阿富汗有望成为“锂业的沙特阿拉伯”，同时这也使阿富汗战争存在更大变数。
锂经常被用来做锂电池，有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2 =6LiCl+Li2SO3+2S,已知亚硫酰氯和AlCl3??6H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3。则下列叙述中正确的是（ ）
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1
对于铁、铜、金的冶炼，下列说法错误的是（ ）
A．工业上用铝单质与Fe2O3反应来大规模制备生铁
B．可用焦碳与氧化铜高温反应制备铜
C．古代“沙里淘金”是将金单质富积
D．工业上由生铁炼钢以及由粗铜（含杂质较多的铜）制备纯铜都是进一步除去里面杂质
查看习题详情和答案>>（2009?大连一模）细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S（辉铜矿）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
（1）写出②反应的化学方程式：
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
实验室有下列试剂可供选择A． H2O2 B．CaO C．CuO D．稀H2SO4 E．铁粉；
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数．该实验小组的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式
×100%．该学生的计算是否正确：
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Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S（辉铜矿）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
（1）写出②反应的化学方程式：
4FeSO4+2H2SO4+O2
2Fe2（SO4）3+2H2O
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4FeSO4+2H2SO4+O2
2Fe2（SO4）3+2H2O
．
| ||
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验操作的目的 |
| 步骤1 | 加入H2O2 加入H2O2 |
把二价铁氧化成三价 把二价铁氧化成三价 |
| 步骤2 | 加入适量氧化铜，调节pH到3.7 加入适量氧化铜，调节pH到3.7 |
保证三价铁完全沉淀 保证三价铁完全沉淀 |
| 步骤3 | 过滤 过滤 |
滤出氢氧化铁 滤出氢氧化铁 |
| 步骤4 | 洗涤 | 除去杂质 除去杂质 |
| 步骤5 | 向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉 向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉 |
得到FeSO4溶液 |
| 144n |
| 64m |
不正确
不正确
，请说明理由因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
．