27]．将9.6g铜加入50 mL 12mol·L-1HNO3溶液中.待铜全部溶解后剩余溶液的pH＝0.产生的气体(NO.NO2.N2O4中的一种或几种)折算成标准状况下的体积为4.48 L.请计算所——青夏教育精英家教网——

摘要：27]．将9.6g铜加入50 mL 12mol·L-1HNO3溶液中.待铜全部溶解后剩余溶液的pH＝0.产生的气体(NO.NO2.N2O4中的一种或几种)折算成标准状况下的体积为4.48 L.请计算所得气体的成分及各成分的物质的量.

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将9.6g铜加入50mL12mol?L^-1的HNO₃溶液中，待铜全部溶解后，剩余溶液中H⁺的浓度为1mol/L（忽略溶液体积的变化），产生的气体是NO、NO₂、N₂O₄的混合气体，折算成标准状况下的体积为4.48L。请计算所得气体中各成分的物质的量。查看习题详情和答案>>

金属铜能被的浓溶液腐蚀．其化为反应是：

．

现将有铜的印刷线路板浸入120mL的溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉，取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物，则：①溶液中主要存在哪些离子？②离子的物质的量浓度各是多少(设溶液体积不变)？

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将6.4g 铜加入到50mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO₂和NO的混合气体．将反应后溶液稀释至100mL，测得NO₃^-的浓度为3mol/L．
（1）混合气体中NO₂和NO的总物质的量为

（0.05a-0.3）

（0.05a-0.3）

mol（用含a的式子表示）．
（2）稀释后的溶液中H⁺的物质的量浓度为

mol/L．
（3）若a=9，则混合气体中NO₂的物质的量为

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有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量 BaCl₂溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得其质量为9.32g；另取此溶液10mL与4.00mol?L^-1的NaOH溶液25mL恰好完全中和．求：
①混合液中硫酸的物质的量浓度是多少？
②混合液中硝酸的物质的量浓度又是多少？
③若将9.6g铜片投入到10mL的混合溶液中，则标况下能生成气体多少升？

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在某稀溶液中含有0.1mol HNO₃和x mol H₂SO₄，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为（　　）

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