中和10mL 1.0mol/L盐酸需消耗等体积的氢氧化钠溶液或氨水.则氢氧化钠溶液和氨水的 A．pH相同 B．电离程度相同 C．物质的量浓度相同 D．溶质的质量相同.——青夏教育精英家教网——

摘要：中和10mL 1.0mol/L盐酸需消耗等体积的氢氧化钠溶液或氨水.则氢氧化钠溶液和氨水的 A．pH相同 B．电离程度相同 C．物质的量浓度相同 D．溶质的质量相同.

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下列叙述中，正确的是（　　）

A．中和10mL 0.1 mol?L^-1HAc与中和100mL 0.01 mol?L^-1HAc所需NaOH的物质的量不同

B．10mL 0.1 mol?L^-1氨水与100mL 0.01 mol?L^-1氨水，其OH^-物质的量相同

C．相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大

D．锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快

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下列说法正确的是（　　）
①pH=2和pH=1的HNO₃中c（H⁺）之比为1：10
②Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2：1
③同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH^-浓度后者大
④分别向100mL 0.1mol?L^-1的醋酸和10mL 1.0mol?L^-1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一样多．

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（2011?湖北模拟）常温下，下列叙述不正确的是（　　）

A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO₄^2-）与c（H⁺）之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺）

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

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常温下，下列叙述不正确的是（　　）

A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO₄²^－)与c(H⁺)之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ 2c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

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常温下，下列叙述不正确的是

A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO₄²^－)与c(H⁺)之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ 2c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

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