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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
- A.氢气的燃烧热为285.5kJ／mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(1) ==2H2(g)+O2(g) ;△H==+285.5KJ／mol
- B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(1);△H==-445kJ／mol
- C.已知2C(s)+O2(g)==2CO(g);△H==-221kJ·mol-1，则C的燃烧热为110.5kJ／mo1
- D.HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1);△H== 一57．3kJ／mol
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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 | |
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A． |
氢气的燃烧热为285.5 kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为： 2H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋285.5 kJ/mol
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B． |
1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)＋O2(g)1/2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－445 kJ/mol
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C． |
已知 2C(s)＋O2(g)2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
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D． |
HF 与NaOH溶液反应：H+(aq)＋OH－(aq)H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol
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B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)=
1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445kJ/mol
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221 kJ/mol，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol
D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
（6分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= —566 kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
(2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是： 。
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
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实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
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|
H2O |
CO |
CO2 |
|||
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1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
5 |
|
2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
3 |
|
3 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
1 |
①实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为 。
②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）。
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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．氢气的燃烧热为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：
2H2O（1） =2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5KJ／mo1
B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为
1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1）；△H= 一445kJ／mol
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H= 一221kJ·mol-1，则C的燃烧热为一110.5kJ／mo1
D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）；△H= 一57.3kJ／mol
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