摘要：(1)．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ.写出该反应的热化学方程式 .若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ.则反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的 △H= kJ·mol-1.氢气的燃烧热为 kJ·mol-1. (2) 0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧.生成固态三氧化二硼和液态水.放出649.5kJ热量.其热化学方程式是 . 又知:H2O(l)==H2O(g),△H= +44kJ·mol-1.则11.2L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ.
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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=
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H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
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H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
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若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
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-285.8
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kJ?mol-1．氢气的燃烧热为285.8
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kJ?mol-1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
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H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
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H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
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