13．常温下.某学生用0.1 mol·L-1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液.中和后加水至100 mL.若滴定终点的判定有误差:①少滴了一滴H2SO4溶液,②多滴了一滴H2SO4溶——青夏教育精英家教网——

摘要：13．常温下.某学生用0.1 mol·L-1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液.中和后加水至100 mL.若滴定终点的判定有误差:①少滴了一滴H2SO4溶液,②多滴了一滴H2SO4溶液.则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是 D A．4 B．4.6 C．5.4 D．6

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常温下，某学生用0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液滴定0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H₂SO₄溶液；②多滴了一滴H₂SO₄溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是
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A．	4
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常温下，某学生用0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.1mol?L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H₂SO₄溶液；②多滴了一滴H₂SO₄溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（　　）

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常温下，某学生用0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.1mol?L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H₂SO₄溶液；②多滴了一滴H₂SO₄溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（　　）

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常温下，某学生用0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.1mol?L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H₂SO₄溶液；②多滴了一滴H₂SO₄溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（）
A．4
B．4.6
C．5.4
D．6
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某学生用0.1×10×25㎜³，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H₂，实验现象见下表：

	1min	2min	5min	15min	20min
3mol/L HCl	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol/L H₂SO₄	均无明显现象（只有少量气泡）

（1）写出铝片与酸反应的离子方程式

2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑

2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑

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（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是

反应放热温度升高，化学反应速率加快

反应放热温度升高，化学反应速率加快

．
（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：

Cl^-对该反应有促进作用

Cl^-对该反应有促进作用

；猜想二：

SO₄^2-对该反应有抑制作用

SO₄^2-对该反应有抑制作用

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