氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表：

	N2+3H2?2NH3
温度	25℃	200℃	400℃	600℃
平衡常数K	5×108	650	0.507	0.01

（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是．
（2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为mol/（L?min）．
（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是．
A．气体的平均分子量不再变化
B．密闭容器内的压强不再变化
C．v（N₂）=2v（NH₃）                    
D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是．
A．使用催化剂   B．缩小容器体积   C．提高反应温度   D．移走NH₃
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是．
A．溶液的pH增大    B．氨水的电离度减小    C．（OH^-）减小    D．（NH₄⁺）减小
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使（NH₄⁺）与（Cl^-）比值变大的是．
A．加入固体氯化铵    B．通入少量氯化氢    C．降低溶液温度    D．加入少量固体氢氧化钠．

在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．

①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、等必须相同．
②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图1所示．空燃比约为时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．

（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如2图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．
下列说法错误的是．
A．负极的电极反应式为：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．