常温下，下列各组物质反应时能产生氢气的是（　　）

常温下，下列各组物质反应时能产生氢气的是（　　）

A．铁和浓硫酸

B．铜和稀硫酸

C．锌和稀盐酸

D．铁和浓硝酸

（2013?绍兴一模）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，以CaO为吸收体，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H₂．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：

流程1：气化炉中产生H2	流程2：燃烧炉中CaO再生
通入水蒸气，主要化学反应： ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H=+131.6kJ?mol-1 ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ?mol-1 ③CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s） △H=-178.3kJ?mol-1	通入纯氧，主要化学反应： ④C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.8kJ?mol-1 ⑤CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） K

请回答下列问题：
（1）气化炉中总反应：C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）=CaCO₃（s）+2H₂（g）△H=kJ?mol^-1
（2）燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供．如果再生1mol CaO，至少需通入纯氧mol．
（3）当只改变温度或压力时，反应⑤有如图所示的变化：

图a推知T₁T₂（填“＞”、“＜”、“=”），若温度升高，平衡常数K值（填“增大”、“减小”、“不变”）
图b推知P₁P₂（填“＞”、“＜”、“=”），压强增大，CaCO₃的分解率（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）在一定温度、不同压力时，气化炉中H₂的变化量约等于CO的变化量（即△n（H₂）=△n（CO）），当起始c（H₂）：c（CO）=3：2时，请根据n（H₂）变化，补充完整图C中n（CO）图示变化．
（5）一定条件下，气化炉中的各反应达到平衡状态，采取以下措施可以提高H₂产量的是（用相关编号填写）
A．反应②中使用合适的催化剂      B．不断移走CaCO₃，并升高气化炉内的温度
C．适当增加水蒸气的通入量         D．增加CaO的量，提高CO₂的吸收率
（6）写出一条这种制H₂技术的优点．