摘要：23． (1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2.需吸收10.94KJ热量.此反应的热化学方程式为 (2)已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l),ΔH＝-Q1kJ·mol-1 , ＝2H2O(g),△H2＝-Q2 kJ·. ＝2H2O(l),△H2＝-Q3 kJ·. 常温下.取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L.经完全燃烧后恢复至室温.则放出的热量为 .
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氢气是一种清洁能源．
（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
①氢气的燃烧热是
（2）人们可以通过多种途径获取氢气．
①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃时：
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
C（石墨）+
O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=
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（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+
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| 2 |
①氢气的燃烧热是
285.8
285.8
kJ/mol②燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为241.8
241.8
kJ．（2）人们可以通过多种途径获取氢气．
①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol
②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃时：
H2（g）+
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C（石墨）+
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-41
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kJ/mol．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
| A．C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol-1 |
| B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1 |
| C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1 |
| D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol-1 |