摘要：Fe和Fe2O3的混合物共15g.加入稀硫酸10L.在标准状况下放出1.68L气体.Fe和Fe2O3均无剩余.为中和过量的硫酸且使FeSO4全部转化为Fe(OH)3沉淀.消耗3mol/L的NaOH溶液200mL.求该稀硫酸的物质的量浓度为多少?
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将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．
（1）写出所有发生的反应方程式：
（2）混合物中铁的质量是
（3）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为
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（1）写出所有发生的反应方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
（2）混合物中铁的质量是
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克．（3）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为
2mol/L
2mol/L
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